Molecula en 3D de alanina

Alanina

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The read-write matrix of web 2.0 tools for learning | Verso

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Edublog del proceso académico de Pablo

Proyecto Modelación de Aminoácidos 3D

Glicina

aminas (molécula tri-dimencional del amoniaco)

Ejemplo de isómero geométrico

Isomeros

Según ¨Química Orgánica¨ un isómero son:

Las diferentes estructuras que guardan relación de cantidad de átonos o de posición de los mismos.







Existen distintos tipos de Isómeros, estos son:



1) Isómeros estructurales:

Son isómeros que varían en las uniones de los átonos a través de los enlases.


2) Isómeros de esqueleto:

Son isómeros que difieren en la posición de la cadena de carbonos.



3) Isómeros de posición:

Son isómeros que difieren en la ubicación de un grupo sin carbono o un doble o triple enlace.



4) Isómeros funcionales:

Son isómeros con diferencias estructurales que los colocan en clases distintas de compuestos orgánicos.



5) Estereoisómeros:

Son isómeros con las mismas uniones de átonos a través de enlaces pero diferentes orientaciones espaciales.



6) Isómeros Geométricos:

Isómeros Cis y Trans; los átonos o grupos exhiben diferencias de orientación entorno a un doble enlace o anillo.



7) Isómeros de conformación:

Son los isómeros que difieren como resultado del grado de rotación en torno a un enlace sencillo carbono-carbono.



8) Isómeros ópticos:

Son los isómeros idénticos en cuanto a estructura excepto en lo que difieren por ser imagenes en el espejo.

Síntesis orgánica

Edublog del proceso académico de Pablo
S

Grupos Funcionales y Algunos Aromáticos Derivados Grupos Funcionales y Algunos Aromáticos Derivados

Benceno

Benceno

Molécula aromática hecha de carbonos hibridados SP2

Alquinos

Alquinos
Etino


Propino

2 Butino

2 Pentino

2 Hexino

1,5 Diheptino

1,6 Dioctino

2,6 Dinonino

3,7 Didecino

Edublog del proceso académico de Pablo

Edublog del proceso académico de Pablo

Frente a la siguiente modelación, realizada por el Tutor en el aula, el Estudiante se inquieta y se cuestiona el "por qué pintar la estructura del Benceno con un supuesto enlace doble con dos átomos de carbono contiguos si los enlaces son producto del solapamiento de orbitales individuales. No es posible un enlace pi duplicado, el orbital p sólo puede generar uno de estos"

Sorprende el nivel de estructuración conceptual que trae con sigo su inquietud y permite evidenciar un alto nivel de relación y comprensión de los contenidos inherentes al tema estudiado.

A continuación se le formuló las siguientes preguntas

Si se supone que los orbitales son la expresión de la posibilidad probabilística de encontrar un electrón en un espacio definido, ¿acaso este espacio no puede variar?, si lo hiciera, ¿cuáles pueden ser las causas?

A las cuales respondió: "en ese sentido la posibilidad de interacción entre la covalencia de los átomos de carbono podría hacer conjugar o aumentar la probabilidad de encontrar un electrón en los espacios señalados.

La mediación en los procesos académicos explorando las potencialidades que brindan las Tecnologías de la informática y la Comunicación en términos de métodos novedosos de manejo y tratamiento de información se suman a la experiencia dialógica de aula para potenciar las dinámicas motivacionales del Estudiante hacia el aprender haciendo en el contexto de la Enseñanza para la Comprensión.

En este esquema metodológico de trabajo con Edublog Pablo se convierte en promotor auténtico de la construcción de conocimiento por medio de la constante reflexión sobre su intervención en el medio.

¿Surgiría la misma reflexión por parte del Estudiante si se hubiese mostrado las imágenes prediseñadas?

Pablo, recuerda diseñar como tarea la molécula de Benceno y subirla al Edublog: Tareas de Pablo.

Alquenos

Los alquenos están compuestos por carbonos hibridados SP2. El puesto que ocupa el carbono hibridado en la molécula proporciona parte del nombre, con un numero EJ: 2,6 Octeno

eteno

Propeno

2 Buteno

2 penteno

2 hexeno

3 hepteno

4 octeno

3,6 dinoneno

3,6 dideceno

Alcanos 2

Butano

Pentano

Hexano

Heptano

octano

nonano

Decano

Tipos de Hibridación

Edublog del proceso académico de Pablo

El presente vídeo, por medio de simulaciones, ejemplifica diferentes tipos de hibridación.

Vídeo tomado de: http://www.youtube.com/watch?v=MjB9ygtrkkc

Después de observar el vídeo responde las siguientes cuestiones:

¿por el tipo de hibridación podremos conocer la geometría molecular?

¿cómo podemos explicar las geometrías y enlaces en las moléculas en términos de orbitales atómicos?

¿cómo se puede relacionar el concepto de los electrones de valencia con los tipos de hibridación?

El concepto de enlace por pares de electrones junto al concepto de orbitales atómicos se combinan en la teoría del enlace de valencia. Si fuera cierta, ¿cómo podrías argumentar esta afirmación?

¿cuáles moléculas poliatómicas describe el vídeo?

¿qué características diferenciadoras encuentras en las hibridaciones sp3 y sp2?

Hibridacion del carbono SP3 y Primeros Alcanos

Átomo de carbono sin hibridación.

Átomo de carbono hibridado SP3

La hibridación SP3 consiste en que uno de los electrones del orbital 2S2 pasa a ocupar el orbital 2P vacio. Igualandose los subniveles de energia en la formación de 4 orbitales SP3. La hibridación SP3 sólo puede formar enlaces sencillos.

Este átomo puede formar moléculas llamadas Alcanos. En esta tarea se grafica desde el Metano hasta el propano como mostraré en las siguientes imágenes.

Metano:

Etano:

Propano:

Edublog del proceso académico

Existe una predisposición positiva y natural al trabajo con las herramientas multimedia. Las capacidades de expresión hipertextual se afianzan y la interacción académica con el Tutor rompe las barreras de espacio y tiempo.

Edublog del proceso académico

Pablo encuentra en el uso de las herramientas TIC elementos motivacionales que han potenciado y facilitado el acercamiento a la química.

Carbono Y Vida, Introducción a la química orgánica. Periodo 1 CLEI media II

Introduccón a la Química Orgánica

Es pertinente que los Educandos se acerque a la Química Orgánica comprendiendo los tipos de hibridaciones que puede sufrir un átomo de Carbono.